Question

鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。生活中的鋁制品和銅器表面一般不用防銹，而鐵制品則需防銹處理。

【提出問題】這三種金屬的活動性強(qiáng)弱到底如何呢？

【實驗探究】同學(xué)們將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸溶液中：

【討論交流】

(1)分析上述現(xiàn)象，得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________ 。

(2)鋁絲插入稀鹽酸的實驗中，請你分析隨著時間變化而出現(xiàn)的現(xiàn)象，并猜測該過程中還發(fā)生了什么反應(yīng)？___________________ 。(用文字?jǐn)⑹?

【反思改進(jìn)】

(1) 做驗證金屬的性質(zhì)實驗前，需對金屬進(jìn)行怎樣的處理？_______________ 。

(2) 有同學(xué)提出“只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需調(diào)整金屬絲的插入順序，也能證明三種金屬的活動性順序”。則金屬絲的插入順序可以為_______________(填一種順序即可)。

【拓展遷移】將一定質(zhì)量的鋁粉放入含有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。向濾出的固體中滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

(1)濾液中一定含有的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)

(2)該過程中產(chǎn)生氣體時，一定發(fā)生的反應(yīng)的方程式為___________ 。

Al>Fe>Cu 氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) 除去金屬表面的氧化層 Cu→Fe→Al(合理即可) Al2(SO4)3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【解析】（1）通過三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率來判定金屬的活動性，由于三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為鋁最快，銅最慢，故三種金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu； （2）鋁是活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜，故將鋁...

Answer 1