Question

（8分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱(chēng)重為5.8g。

求：廢水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

6.0%

【解析】

試題分析：根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出與氯化鎂反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。具體步驟如下：

【解析】
設(shè)：與MgCl2反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x

MgCl2+2NaOH===Mg(OH) 2 ↓+2NaCl

80 58

X 5.8g

x=8g

與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：60g×20%-8g=4g

設(shè)：溶液中HCl的質(zhì)量為y

HCl + NaOH===NaCl+H2O

36.5 40

Y 4g

y=3.65g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題。