Question

7．欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計算機(jī)描繪出了整個實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖象（如圖所示）．
（1）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式Na₂SO₄．
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在b點(diǎn)溶液的pH等于7，H₂SO₄與NaOH溶液的恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂SO₄；
（2）由圖示可知，在b點(diǎn)溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x
則$\frac{80}{98}=\frac{0.8g}{x}$，解得：x=0.98g．
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%
故答案為：
（1）Na₂SO₄；（2）9.8%．

點(diǎn)評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口．