Question

（2011?天河區(qū)一模）某探究小組同學(xué)研究金屬鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率受外界因素影響的情況．
實(shí)驗(yàn)藥品：5%鹽酸、10%鹽酸、質(zhì)量相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）該小組設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭�該小組完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度
1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；  3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．	①	25?C	鋁片	10%
	②
	③
	④

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和③得到的結(jié)論是

溫度越高反應(yīng)的就越劇烈

．

Answer 1

分析：本題利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應(yīng)，研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個(gè)變量．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，注意配平和氣體符號(hào)；通過實(shí)驗(yàn)探究，最后得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，注意配平即可，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；因此其它量不變，只改變溫度；故答案為：②25；鋁片；5%；③35?C；鋁片、10%；
實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．，因此其它量不變，只改變鋁的規(guī)格；故答案為：④25；鋁粉；10%；
（3）通過實(shí)驗(yàn)比較可知：溫度越高、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、鋁的顆粒越細(xì)反應(yīng)的就越劇烈．故答案為：溫度越高，反應(yīng)的就越劇烈

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度
1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；  3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．	①	25?C	鋁片	10%
	②	25?C	鋁片	5%
	③	35?C	鋁片	10%
	④	25?C	鋁粉	10%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有實(shí)驗(yàn)過程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出正確的結(jié)論．還考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)，本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．