Question

除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所設計的實驗方案或操作中，不合理的是（　�。�

A．KNO3晶體（NaCl）：將固體溶于水配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法

B．FeSO4溶液（CuSO4）：加入鐵粉，過濾

C．MnO2固體（KCl）：加足量水溶解，過濾、洗滌，干燥

D．O2（N2）：將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)

Answer 1

D

解析試題分析：本題屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應時不能加入新的雜質(zhì)．本題中告訴我們括號內(nèi)是雜質(zhì)，并給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，然后找出符合上述條件的選項就可以了．
A、用冷卻熱飽和溶液的方法可以除去KNO₃晶體中的NaCl，因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響�。�故選項A正確；
B、在FeSO₄溶液和CuSO₄溶液中加入鐵粉，由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出硫酸銅中的銅，且生成硫酸亞鐵，能除掉雜質(zhì)，過濾則能得到硫酸亞鐵的溶液，故選項B正確；
C、二氧化錳和氯化鉀中二氧化錳不溶于水而氯化鉀溶于水，所以加足量水溶解，過濾、洗滌，干燥可得到純凈的二氧化錳，故選項C正確；
D、將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應，會把原物質(zhì)除去．故選項D錯誤；
考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順序及其應用
點評：本考點是物質(zhì)的除雜，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇．本考點是中考的一個難點，同學們只要認真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個條件綜合把握，問題就會迎刃而解