Question

加熱6.32克高錳酸鉀，當剩余物的質(zhì)量為5.68克時停止加熱，試計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）求剩余物包含的物質(zhì)和各物質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量=6.32g-5.68g=0.64g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g

197

y

=

32

0.64g

y=3.94g

87

z

=

32

0.64g

z=1.74g
參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為6.32g，可知高錳酸鉀全部反應(yīng)，沒有剩余．
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；
（2）剩余物包含的物質(zhì)是錳酸鉀和二氧化錳，其中K₂MnO₄的質(zhì)量為3.94g、MnO₂的質(zhì)量為1.74g．

點評：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．