Question

7．金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵制品在酸性條件下銹蝕很快，寫出稀鹽酸與鐵的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．

Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，④中的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗(yàn)③（填序號(hào)）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實(shí)驗(yàn)，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�他選用的三種藥品是銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣寫出反應(yīng)的方程式；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序；驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Ⅰ、①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中，銅能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
由①、②可知，鐵比銅活潑；由④可知，銅比銀活潑，所以無需再做銀絲與稀鹽酸的反應(yīng)，故③是多余的；
Ⅱ、Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀；在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用金屬銅，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅不與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，可得出三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是鐵＞銅＞銀（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）．
故答案為：Ⅰ、鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；③；
Ⅱ、銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．