Question

通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含一些物質的溶解性表（室溫）

	OH—	Cl—	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Mg2+	不	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	不

 

 

 

 

 

 

有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH＝7，最后經過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl

B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl

D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：可以把SO42-、Ca2+、Mg2+分別轉化為硫酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀除去。由于加入的藥品是過量的，若先加碳酸鈉把鈣離子除去，再加氯化鋇，氯化鋇可把硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，還可以和多余的碳酸鈉反應沉淀碳酸鋇沉淀除去；再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過量后溶液中還含有氯化鋇和氫氧化鈉，加鹽酸，只能把氫氧化鈉除去，不能把氯化鋇除去，A錯誤。故選A。

考點：粗鹽提純