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將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物20g，完全溶于100g水中，向其中加入99.7g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得沉淀的質量為19.7g．（數(shù)據(jù)保留三位有效數(shù)字）
求（1）：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．
（2）：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)化學反應原理，據(jù)生成沉淀的質量可計算出碳酸鈉的質量，然后據(jù)混合物的質量計算出氯化鈉的質量，并計算混合物中氯化鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，由（1）計算出生成氯化鈉的質量，再算出溶液的質量，據(jù)溶質質量分數(shù)計算解答．
解答：解：（1）設原混合物中Na2CO3的質量為x，生成的NaCl質量為y
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106           197     117
x             19.7g     y
106
x
=
197
19.7g
   x=10.6g  
197
19.7g
=
117
y
     y=11.7g
∴原混合物中氯化鈉的質量是：20g-10.6g=9.4g
則原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是：
9.4g
20g
×100%=47.0%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
11.7g+9.4g
20g+100g+99.7g-19.7g
×100%≈10.6%
答：（1）原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是47.0%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.6%．
點評：利用質量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量-生成的沉淀質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、某次化學課上，老師提出了一個物質除雜的問題：要除去銅當中含有的雜質鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見．小紅說：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來，卻不可以將銅吸起來．
小明說：可以采用化學方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學方程式表示）．
小文說：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質，這種試劑是
硫酸銅
．
隨后老師又提出了一個問題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問題，那如果是溶液中混有的雜質我們該如何除去呢？比如：NaNO3溶液中含有雜質Na2CO3，我們可以通過向其中加入什么試劑以達到除去Na2CO3的目的呢？
小玲說：可以向其中加入適量的鹽酸，等到沒有氣泡產生了說明Na2CO3已完全除去．
小華說：可以向其中加入過量的硝酸鈣溶液．
小聰說：小玲說的不對，因為
雖然除去了雜質碳酸鈉，又引入了雜質氯化鈉
，可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
．小華說的也不對，因為
硝酸或硝酸鈉過量時，對硝酸鈉來說也是雜質．
．
老師總結：除雜的時候如果要保留的物質和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
（填“一樣”或“不一樣”）時，一般我們就要考慮是否應該適量的問題．

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