Question

為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色．
（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是______；
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充______實驗，理由是______．
（3）某同學為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，設計了下列試劑組，你認為不能達到目的是______；
①Ag，F(xiàn)e，CuSO₄溶液          ②Ag，F(xiàn)eSO₄溶液，CuSO₄溶液
③Fe，Cu，AgNO₃溶液         ④Cu，F(xiàn)eSO₄溶液，AgNO₃溶液．

Answer 1

【答案】分析：本題給的物質(zhì)比較多，根據(jù)金屬活動性的反應規(guī)律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據(jù)與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）由實驗一的現(xiàn)象可得知，鋅在活動性順序表中處于H之前而銅處于H之后；由實驗二的現(xiàn)象可知，金屬鐵的活動性比銅強；由實驗三的現(xiàn)象可知，金屬銅的活動性比銀強；
故答案為：Zn＞Cu＞Ag    Fe＞Cu＞Ag
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可發(fā)現(xiàn)金屬鋅與鐵的活動性強弱關系尚未明確，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗；可利用兩金屬與酸反應比反應速率或利用兩金屬間的置換來檢驗；
故答案為：鋅、鐵與稀鹽酸【或鋅與硫酸亞鐵（FeSO₄）溶液】；三個實驗不能得出Zn與Fe的活動性強弱
（3）①把銀和鐵伸入硫酸銅溶液中，鐵能和硫酸銅反應置換出銅，說明鐵在銅前面，銀和硫酸銅不反應，說明銅在銀前面，故可以證明鐵＞銅＞銀，能達到目的；
②把銀伸入硫酸銅和硫酸亞鐵溶液中，都不發(fā)生反應，沒有現(xiàn)象，只能證明銀在鐵和銅的后面，不能證明鐵和銅的強弱，故不能證明鐵＞銅＞銀，不能達到目的；
③把鐵和銅放入硝酸銀中，都能置換出銀，證明鐵和銅在銀的前面，再把鐵放到反應后生成的硫酸銅里面能置換出銅，證明鐵比銅強，能證明三種金屬的活動性強弱，能達到目的；
④把銅伸入硫酸亞鐵的溶液中，無現(xiàn)象，說明鐵在銅前，把銅伸入硝酸銀溶液中，能置換出銀，說明銅在銀前，故可以證明鋅＞銅＞銀，能達到目的．
故選②．
點評：熟記金屬活動性順序，能準確判斷哪些物質(zhì)間能反應，反應的現(xiàn)象是什么等是解決這類問題的關鍵．