Question

我國化學家侯德榜根據NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質，運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O的反應原理制備純堿（Na₂CO₃）．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
飽和食鹽溶液

通入足量氣體A

Ⅱ

A和食鹽的飽和溶液

通入足量的氣體B

Ⅱ

懸濁液

過濾

Ⅲ

晶體

Ⅵ

純堿（Na₂CO₃），則下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、通入的氣體B（CO₂）可以循環(huán)利用
• B、第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO₃，是發(fā)酵粉的主要成分
• C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
• D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

Answer 1

分析：A．依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉；
B．第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，發(fā)酵粉的主要成分；
C．通過過濾操作得到碳酸氫鈉晶體；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體；

解答：解：A．根據題意“運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂+H₂O的反應原理制備純堿（Na₂CO₃）”，則通入的氣體B（CO₂）可以循環(huán)利用，故A正確；
B．發(fā)酵粉是一種復合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產．發(fā)酵粉中含有許多物質，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等．