Question

15．用如圖所示裝置分別進行以下實驗．
（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入白磷．
Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中白磷燃燒．
①寫出Ⅰ中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②Ⅱ中白磷燃燒的原因是白磷與氧氣接觸．
（2）打開止水夾，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸鈉固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，但Ⅱ中盛有的氫氧化鈉溶液無其它明顯現(xiàn)象．一段時間后，關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，并產(chǎn)生氣泡．
①關閉止水夾前，Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②上述實驗能否證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，理由是能，因為關閉止水夾后，Ⅰ中含有硫酸的液體進入Ⅱ中，產(chǎn)生氣泡，是由于硫酸與碳酸鹽發(fā)生
了反應，證明了二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入白磷，Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中白磷燃燒，說明Ⅰ中液體是過氧化氫溶液，加入一種黑色固體是二氧化錳；
①Ⅰ中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②Ⅱ中白磷能夠燃燒，是因為Ⅰ中產(chǎn)生的氧氣進入Ⅱ中和白磷接觸．
故填：白磷與氧氣接觸．
（2）①關閉止水夾前，Ⅱ中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②上述實驗能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，理由是：因為關閉止水夾后，Ⅰ中含有硫酸的液體進入Ⅱ中，產(chǎn)生氣泡，是由于硫酸與碳酸鹽發(fā)生
了反應，證明了二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉．
故填：能，因為關閉止水夾后，Ⅰ中含有硫酸的液體進入Ⅱ中，產(chǎn)生氣泡，是由于硫酸與碳酸鹽發(fā)生了反應，證明了二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．