Question

某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

	甲	乙	丙	丁
取用樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
取用鹽酸的質(zhì)量/g	30	30	30	30
生成氫氣氣體的質(zhì)量/g	0.05	0.10	0.12	m

（1）表中m的值為

 

．
（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取鹽酸的質(zhì)量相同，樣品的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說明了第一次所加入的樣品完全反應(yīng)；說明每5g樣品完全反應(yīng)能放出0.05g的氫氣，15g樣品完全反應(yīng)能放出0.15g的氫氣，而表中數(shù)據(jù)放出0.12g 的氫氣，說明了鹽酸完全反應(yīng)，30g的鹽酸完全反應(yīng)放出0.12g的氫氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，再求出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取鹽酸的質(zhì)量相同，樣品的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說明了第一次所加入的樣品完全反應(yīng)；說明每5g樣品完全反應(yīng)能放出0.05g的氫氣，15g樣品完全反應(yīng)能放出0.15g的氫氣，而表中數(shù)據(jù)放出0.12g 的氫氣，說明了鹽酸完全反應(yīng)，30g的鹽酸完全反應(yīng)放出0.12g的氫氣；故表中m的值為0.12g；
（2）由表中的數(shù)據(jù)對比可知，5g中的樣品中的鋅完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.05g，
設(shè)5g的樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
x              0.05g

65

x

=

2

0.05g

解得：x=1.625g
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

1.625g

5g

×100%=32.5%
答案：
（1）0.12g
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)32.5%

點評：本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學(xué)方程進行計算的能力，要根據(jù)所給的數(shù)據(jù)認真分析反應(yīng)數(shù)據(jù)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式才能順利解結(jié)題．