Question

10．X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：2X+3R（NO₃）₂═3R+2X（NO₃）₃，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應是復分解反應
• B． X可能是Fe，R可能是Cu
• C． 若X是Al，R是Cu，則反應后溶液質量減少
• D． R的金屬活動性比X強

Answer 1

分析 A、單質和化合物生成另一種單質和化合物的反應屬于置換反應；
B、由生成了X（NO₃）₃可知，X在化合物中的化合價為+3價；
C、結合合成方程式分析溶液質量變化；
D、據金屬活動性順序的應用推斷，金屬X能與R的硝酸鹽反應，說明X的活動性比R強．

解答 解：A、X+3RNO₃=3R+X（NO₃）₃，由方程式可知該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故錯誤；
B、若X可能是Fe，R可能是Cu，而“2X+3R（NO₃）₂═3R+2X（NO₃）₃”，X與硝酸R溶液反應的生成了X（NO₃）₃，X在化合物中的化合價為+3價，但鐵與硝酸銅溶液反應生成了硝酸亞鐵，化學式中硝酸根應該是2個，故該金屬不可能是鐵，故錯誤；
C、X是Al，R是Cu，則反應的化學方程式是2Al+3Cu（NO₃）₂═3Cu+2Al（NO₃）₃，
                          54              192
根據化學方程式不難看出，每54份質量的鋁就會從溶液中置換出192份質量的銅，會使溶液質量減少，故正確；
D、金屬X能與R的硝酸鹽反應，說明X的活動性比R強，故錯誤；
故選C．

點評 金屬活動性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，此外，了解置換反應的特點、會分析金屬與鹽溶液反應前后溶液質量變化等知識，才能據選項正確分析解答．