Question

17．金屬和溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛
（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，其中高爐內(nèi)加入焦炭的作用是產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為33.3g．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用了一氧化碳的還原性；焦炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱，在高溫條件下與二氧化碳可反應(yīng)生成一氧化碳．
據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，在高溫下和磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
焦炭燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為煉鐵提供還原劑．
（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則50g×25%=（50g+x）×15%    x≈33.3g．
故答案為：（1）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；（2）33.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握工業(yè)上用磁鐵礦煉的反應(yīng)原理、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵．