Question

把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示．

	一	二	三
氧氣質量（g）	2	4	6
二氧化硫質量（g）	4	8	8

請回答下列問題：
（1）第

 

次恰好完全反應
（2）第

 

次硫有剩余，剩余

 

克
（3）第

 

次氧氣有剩余，剩余

 

克．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律，若第一次實驗4g硫與2g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=4g+2g=6g，而實際反應中只生成二氧化硫4g＜6g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗4g硫與4g氧氣與生成的8g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至6g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應的各物質質量總和與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；故填：二；
（2）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，4g硫最多可消耗4g氧氣，那么第一次硫有剩余，硫剩余的質量為：4g-2g=2g；故填：一；2；
（3）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，4g硫最多可消耗4g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質量為：6g-4g=2g．
故答案為：三；2g；

點評：所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．