Question

5．20g石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為113.4g（石灰石中雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）求：
（1）生成CO₂質(zhì)量；
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，符合的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：20g+100g-113.4g=6.6g，
答：生成了6.6g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73       111             44
x            y          z              6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，y=10.95g，z=16.65g，
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%，
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.95g}{100g}$×100%=10.95%，
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．
（4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.65g}{15g+100g-6.6g}$×100%=15.4%，
答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

點(diǎn)評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．