Question

【題目】為測(cè)定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小張同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。

（2）在以上實(shí)驗(yàn)操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點(diǎn)表示的含義是_____；

②b點(diǎn)表示的溶液中含有的陽(yáng)離子有_____（填離子符號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)用到的鹽酸有多種用途，請(qǐng)你寫(xiě)出一種_____。

（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，其它的酸和堿也能發(fā)生類似反應(yīng)，寫(xiě)出如下圖所示的化學(xué)方程式：_____；該類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】1.6% 氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉（中性）溶液 Na＋ H＋ 制取二氧化碳?xì)怏w H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 氫離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水

【解析】

（1）當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀鹽酸7.3g，則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=7.3g×1%=0.073g；

解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

x=0.08g

該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（2）①a點(diǎn)，pH=7，溶液顯中性，表示的含義是：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉（中性）溶液；

②b點(diǎn)，pH＜7，溶液顯酸性，含有氫離子，且原溶液中有鈉離子，表示溶液中含有的陽(yáng)離子有：Na＋ H＋；

（3）實(shí)驗(yàn)用到的鹽酸有多種用途，可以用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w；

（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，其它的酸和堿也能發(fā)生類似反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水的化學(xué)方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；該類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:氫離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水：H＋＋OH－=H2O。