Question

現(xiàn)有一瓶硫酸銅和稀硫酸的混合溶液，為測定溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小強(qiáng)同學(xué)取用80g樣品，并緩緩向樣品中滴加10%的氫氧化鈉溶液至過量．測得所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，共消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

g，其中與稀硫酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

g．
（2）請列示算原混合溶液中所含硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）在有稀硫酸存在的情況下氫氧化銅不能以沉淀的形式析出，所以可以判斷與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）根據(jù)題意可以知道與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-40g=100g，可以據(jù)此結(jié)合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖中的信息可以知道加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加，所以可以判斷共消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g，在有稀硫酸存在的情況下氫氧化銅不能以沉淀的形式析出，所以可以判斷與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g；
（2）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（140g-40g）×10%=10g
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80     160
10g     x

80

10g

=

160

x

解得：x=20g
原混合溶液中所含硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

80g

×100%=25%
答：原混合溶液中所含硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
故答案為：（1）140；40；
（2）25%．

點(diǎn)評(píng)：數(shù)形結(jié)合類問題，在分析時(shí)反應(yīng)的關(guān)系圖的分析為正確判斷反應(yīng)進(jìn)行的依據(jù)和基礎(chǔ)．弄清折點(diǎn)的含義，是解決此題的關(guān)鍵之所在．