Question

16．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、C1元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；該反應(yīng)中，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是FeCl₃．
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾液中的溶質(zhì)是ZnCl₂．
（3）有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，請你也從化合價(jià)角度解釋原因因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)和氧化性判斷的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)物的量的問題進(jìn)行分析，
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中的化合價(jià)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
氯元素在反應(yīng)前后都是-1價(jià)，鐵元素反應(yīng)前是+3價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)，銅在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)，故答案為：Fe、Cu；
含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性，故答案為：FeCl₃；
（2）鋅的活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，會(huì)置換出銅和鐵，鋅是過量的，反應(yīng)后有剩余，故答案為：ZnCl₂；
在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，故答案為：因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行分析解答．