Question

有一瓶混有少量硫酸銅溶液，實驗小組欲測定該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)，取100g 改溶液，向其中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量如圖所示，請計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量為

 

；
（2）溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算硫酸銅的質(zhì)量，進一步可以計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，
故填：9.8g．
（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160                   98
 x                    9.8g

160

x

=

98

9.8g

，
x=16g，
溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

100g

×100%=16%，
答：溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．