從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯氧化鈉溶液100克中，取出10克溶液，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是    ．
【答案】分析：運用溶液是均一穩(wěn)定的，取出的溶液和原溶液是一樣的，只是質(zhì)量不同分析，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不改變．
解答：解：溶液是均一穩(wěn)定的，取出的溶液和原溶液是一樣的，只是質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．故答案：10%
點評：解答該題關(guān)鍵是弄清溶液是均一穩(wěn)定的，取出的和原來的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
（1）試計算：
①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
②B點所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時消耗強酸的量
 
（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，某興趣小組同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發(fā)現(xiàn)由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．
小明說：溶質(zhì)只有硫酸鈉；小剛說：溶質(zhì)除了硫酸鈉外還有硫酸；小麗想了想，覺得還有另外一種可能：除了硫酸鈉外還有
 
．
為了證明大家的猜想，小明從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是小明和小剛說小麗的猜想是不正確．
（1）你認為小明和小剛得出的結(jié)論是否正確
 
，理由是
 
；
（2）為了進一步探究小明和小剛的猜想哪個正確，請你設(shè)計實驗來證明．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因
 
．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
 
．
③他們在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為可能的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）為了繼續(xù)了解氫氧化鈉變質(zhì)的情況，稱取4g氫氧化鈉固體于燒杯中，滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸到不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到1.1g二氧化碳，請計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氧氣的實踐與研究．
精英家教網(wǎng)
（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是
 
（從上圖中選填字母序號）．
（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．
精英家教網(wǎng)
①要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發(fā)生裝置開始）
 
（選填字母A～E）；
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應(yīng)容器中”，優(yōu)點是
 
；
③MnO2可以連續(xù)反應(yīng)使用，理由是
 
；
④根據(jù)化學(xué)方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數(shù)值大（若裝置不漏氣且實驗操作正確），原因是
 
．
（3）生產(chǎn)火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，則X的化學(xué)式為
 
．
（4）85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應(yīng)完全后，留下混合物質(zhì)量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)圖回答
（1）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
33.3%
33.3%
．
（2）將接近飽和的乙溶液變成飽和溶液的方法之一是
增加乙（合理均可）
增加乙（合理均可）
．
（3）燒杯中裝有等質(zhì)量的甲和乙的兩杯飽和溶液，把它們從t2℃降到t1℃，以下說法中正確的是
B
B
（填序號）
A．兩杯溶液的質(zhì)量仍相等
B．乙變成不飽和溶液但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
C．降到t1℃時，兩杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．甲杯中的溶劑比乙杯中的少．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

下列關(guān)于溶液的敘述中，錯誤的是　　　

[　　]

A.在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液

B.20℃時，食鹽的溶解度是36g，則在20℃時，不可能配制36％的食鹽飽和溶液

C.1L10％的某溶液，從其中取出1／10某溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1％

D.溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變

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