Question

11．15g不純鋅粒與100g稀硫酸充分反應(yīng)得到0.4g氫氣，（無晶體析出）求：
（1）鋅粒的純度？
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）生成硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量，進一步可以計算鋅粒的純度、稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、生成硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98        161      2
x       y           z      0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，z=32.2g，
鋅粒的純度為：$\frac{13g}{15g}$×100%=86.7%，
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
（3）生成硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：鋅的純度是86.7%，稀硫酸質(zhì)量分數(shù)是19.6%，硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)是28.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．