Question

(6分)紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、

NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：

(1)混合液中NaOH的質量分數(shù)。

(2)如果取24g混合液，加入一定質量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量。

(3)24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 80g÷2400g====3.3%

（2）設需要稀鹽酸的質量為x ， 生存NaCl的質量為y

NaOH   +   HCl====H₂O  +   NaCl

40         36.5              58.5

80g÷2400g×24g   3.65%×x       y

X==20g   y==1.17g

（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為

（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%

答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為3.3%

（2）設需要稀鹽酸的質量為20g

（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為4.5%

【解析】略