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把26g含有SiO2雜質的碳酸鈣在高溫下加熱到質量不變，冷卻后為17.2g，原物質中含碳酸鈣______%，最后所得固體由______組成．
生成的二氧化碳的氣體的質量為：26g-17.2g=8.8g
設碳酸鈣的質量為x
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑，
100 44
x8.8g
100
x
=
44
8.8g

解得：x=20g
所以碳酸鈣的質量分數(shù)為：
20g
26g
×100%≈76.9%
所以二氧化硅的質量為：26g-20g=6g
根據(jù)CaO+SiO2
高溫
.
CaSiO3
56 60
11.2g 12g
的質量關系可以知道二氧化硅被氧化鈣完全反應掉，生成了硅酸鈣且氧化鈣有剩余，即反應后剩余的固體為氧化鈣和硅酸鈣的混合物．
故答案為：76.9%；氧化鈣、硅酸鈣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，恰好完全反應，最后剩余物質的質量為116.2g．計算：
（1）反應生成氣體的質量為______g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)為______（保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質的量可能為（　�。�
A．0.04molB．0.05molC．0.06molD．0.07mol

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質量分數(shù)為20%的稀硫酸（反應后硫酸的剩余）反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）將該合金粉碎的目的是______；
（2）10g該合金中銅的質量為______g；
（3）充分反應后產生氫氣的質量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量混合10%的鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液后，溶液的pH（　�。�
A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣
C．剩余固體質量為5gD．剩余碳酸鈣質量為8g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應為：2NaCl+2H2O
通電
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH，現(xiàn)取一定質量的質量分數(shù)為10%的NaCl溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：
（1）參加反應的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少？
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中有一瓶稀硫酸溶液，小東同學欲測定該硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)．小東先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后稱量，總質量為38.2g，然后將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去表面的鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為48.9g，請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是______．
（2）計算該稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？
（3）如果鐵釘表面的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+2B═C+2D，8gA與足量的B恰好完全反應生成22gC和18gD，D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　�。�
A．8B．18C．22D．16

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