Question

【題目】(5分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題。

（1）用20mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸 g。

（2）利用剛配制好的稀硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬(R)的純度：取8g該不純金屬粉末(所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)，再取剛配好的溶液98g混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，

將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為15.2g。

①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式為 ；

③該金屬的純度為 ；

④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，將反應(yīng)后所得溶液小火緩慢蒸發(fā)3.4g水(蒸發(fā)水的過(guò)程中沒(méi)有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）140 （2）①R + H2SO4 = RSO4 + H2O或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2O②98/2=9.8g/y；③70%；④15.2%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列等式關(guān)系，20ml×1.4g/cm3 ×50%=X×10%; X=140g;

（2）設(shè)不純的金屬中金屬的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為y,金屬用R代替，①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

R + H2SO4 =RSO4 + H2

98 2

98g×10% y

②98/2=9.8g/y

③得到粉末狀固體質(zhì)量為15.2g中金屬的質(zhì)量為：15.2g- 98g×10%×96/98×100%=5.6g

該金屬的純度為5.6/8×100%=70%；

④：反應(yīng)操作后溶液的質(zhì)量為5.6g+98g-0.2g-3.4g=100.g

最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2g/100g×100%=15.2%