汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2,理論

上消耗氨氣多少克?

 

【答案】

34g

【解析】

試題分析：利用化學(xué)方程式中N2與氨氣的質(zhì)量比，結(jié)合N2的質(zhì)量，可求出消耗氨氣的質(zhì)量。

【解】設(shè)：消耗氨氣的質(zhì)量為X。

2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O

34                   56

X                    56g

34／56 =X ／56g    

X =34g

答：消耗氨氣的質(zhì)量為34g 。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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汽車尾氣排放出的氣體主要有NO 和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3 ） 除去．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O．若反應(yīng)后得到56g N2，理論上消耗氨氣多少克？

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