Question

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)₂] 和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空氣中發(fā)生反應

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體。HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

【漂白粉制取的研究】

有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）⑤中的反應是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X， X的化學式為______，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為______．

（2）實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應⑤的反應物Ca(OH)₂最好用          ，（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌。

【定性研究】

有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗。

   【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

   【猜    想】

猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca(ClO)₂ CaCO₃；

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃。       

   【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①  ①取少量樣品于試管中，                                            。	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②     在上述反應后的試管中加少量             溶液。	。

【定量研究】

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸發(fā)生如下反應Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同學通過查閱資料，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)。
【資料】Cl₂能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性非常小。實驗條件下Cl₂的密度為3.17g/L.

【實驗探究】

（3）甲同學準確稱取0.5g漂白粉樣品，檢查裝置氣密性后裝入右圖A中，進行實驗。實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)收集到89.6mL食鹽水。據(jù)此計算，此樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算過程中，保留3位小數(shù)，結(jié)果精確到0.1%）

（4）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①視線與凹液面最低點應齊平；②裝置內(nèi)氣體應恢復至室溫；③__                               ____．

（5）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)，此裝置存在著明顯的不足：           （填序號）

A沒有考慮到鹽酸占據(jù)的體積對測定結(jié)果的影響。

B沒有考慮到殘留在導管中的液體和導管本身的體積對測定結(jié)果的影響。

C沒有考慮到氯氣中可能混有的二氧化碳氣體對測定結(jié)果的影響

D沒有考慮到氯氣中可能混有的氯化氫氣體對實驗結(jié)果的影響。

 

Answer 1

【漂白粉制取的研究】

    （1）H₂O   +1   （2）石灰乳

【定性研究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①  ①取少量樣品于試管中， 滴加足量的稀鹽酸                             。	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②     在上述反應后的試管中加少量   品紅    溶液。	紅色變淺或消失   。

【定量研究】

（3）57.2%  （2分）求對0.286g得1分，57.2%再得1分。

（4）B、C兩儀器內(nèi)的液面應齊平

（5）ABC