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學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好完全反應，雜質不參與反應）．請計算：
（1）產生氫氣的質量是______．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

解：（1）燒杯及杯中物質質量差即放出氫氣質量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，
故答：00.2g；
（2）設該生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=，解之得 x=5.6g
生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為×100%≈96.6%
答：該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為96.6%．
分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，同時放出氫氣；根據質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；利用氫氣質量計算生鐵中鐵的質量．
點評：鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應中，只能生成亞鐵鹽．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

學校課外活動小組為了測定鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，再加入50g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不溶于水也不參加反應），燒杯中剩余物質的總質量為55.6g，試計算：
（1）產生氫氣的質量；
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（精確到0.1%下同）；
（3）反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好完全反應，雜質不參與反應）．請計算：
（1）產生氫氣的質量是
 
．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某補鐵劑富馬酸亞鐵顆粒的化學式為C4H2FeO4，每包含富馬酸亞鐵0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個數(shù)比為
4：2：1
4：2：1
；
②若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
mg（計算結果取整數(shù)）
（2）學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中雜質不參與反應）．請計算：
①產生氫氣的質量是
0.2g
0.2g

②該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）
③所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?蘭州）學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應）．請計算：
（1）產生氫氣的質量是多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？（精確到0.1%）
（3）反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2008年中考化學綜合訓練試卷（5）（解析版） 題型：解答題

（2005?南昌）學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好完全反應，雜質不參與反應）．請計算：
（1）產生氫氣的質量是______．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

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