Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：

（1）氣體A的化學(xué)式是________，固體C中含有的物質(zhì)有_______（填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）結(jié)合流程圖分析，試劑E可以是下列類(lèi)別中的___________（填選項(xiàng)）。

A 單質(zhì) B 酸溶液 C 堿溶液 D 鹽溶液

（4）若試劑E是無(wú)色溶液，且反應(yīng)生成溶液D和氣體，寫(xiě)出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________，該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于__________。

（5）該工藝流程的實(shí)驗(yàn)步驟中，能夠體現(xiàn)出鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的有___________。

A ①②③ B ②③ C 只有② D 只有③

Answer 1

【答案】CO2 Cu、Fe BD 置換反應(yīng) B

【解析】

（1）堿式碳酸銅中含有碳酸根，與稀硫酸反應(yīng)可以生成二氧化碳，所以A為CO2；鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而鐵又過(guò)量，所以固體除了生成的銅，還有剩余的鐵，所以C含有Cu、Fe；

（2）藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）A、C中固體為鐵與銅，都是單質(zhì)，加入另外一種單質(zhì)，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法將銅和鐵分離，選項(xiàng)A不符合題意；

B、金屬活動(dòng)性為鐵＞氫＞銅，加入酸后，鐵與酸反應(yīng)生成含鐵的鹽和氫氣，鹽留在溶液中，氫氣逸出，銅與酸不發(fā)生反應(yīng)，成為固體，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到了溶液和單質(zhì)銅，選項(xiàng)B符合題意；

C、鐵和銅都不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，仍為固體混合物，無(wú)法得到銅，選項(xiàng)C不符合題意；

D、加入含銅的鹽溶液，如氯化銅、硝酸銅等，鐵可與其反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，而鐵則變?yōu)榭扇苄喳}形成溶液，實(shí)現(xiàn)鐵和銅的分離，得到單質(zhì)銅，選項(xiàng)D符合題意；故選BD。

（4）E為無(wú)色溶液，則不是含有銅離子的鹽溶液，則E為酸，與C反應(yīng)生成了D硫酸亞鐵，則推出E為稀硫酸，所以C中的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)為單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，所以為置換反應(yīng)；

（5）步驟②中鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，體現(xiàn)了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；步驟③中若加入酸，鐵與酸反應(yīng)置換出氣體，而銅不能與酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，若加入含銅的鹽，鐵與鹽反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，也說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以步驟②和③都可以證明鐵金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故選B。