Question

家庭食用面堿（主要成分為碳酸鈉）中往往混有少量氯化鈉．某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計并進行了以下實驗：稱取面堿樣品11g，全部溶解在50 g水中，向其中加入稀鹽酸，至不再生成氣泡為止．如圖是所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系圖．請完成下列計算：
（1）CO₂的質量為

 

g；
（2）食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是

 

？（保留到0.1%）
（3）反應完全后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖示可知生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉和生成氯化鈉的質量，即可求出食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式即可求出反應完全后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可知生成二氧化碳的質量為4.4g；故填：4.4；
（2）設11克樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
       Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        106         117      44
         x           y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%；故填：96.4%；
（3）反應完全后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

11g-10.6g+11.7g

11g+50g+43.4g-4.4g

×100%=12.1%；故填：12.1%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．