Question

某校化學(xué)興趣小組從當(dāng)?shù)厣缴喜杉揭环N石灰石，從中取出24g該樣品，進行實驗．
Ⅰ．將樣品碾磨成粉末，放入一燒杯中；
Ⅱ．逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗該種稀鹽酸146g．
請回答下列問題：
（1）將樣品碾磨成粉末的目的是______．
（2）該實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？（寫出完整的計算過程）

Answer 1

解：（1）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越完全，所以將樣品碾磨成粉末使石灰石與稀鹽酸反應(yīng)更充分；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x 146g×10% y
=
解得：x=20g，y=8.8g；
（3）石灰石中碳酸鈣的純度為×100%=83.3%．
答：該種石灰石中碳酸鈣的純度為83.3%．
分析：（1）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越完全，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算出碳酸鈣的純度．
點評：解答這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，然后根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．