Question

將20g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液234g．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：要知道10%的溶液234g 中溶質(zhì)是氯化鈉：234g×10%=23.4g，由方程式氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，算出氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量═氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量加上水的質(zhì)量．
解答：解：設樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95       80              117
x        y               234g×10%
根據(jù)解得
根據(jù)：解得
加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：氯化鎂的質(zhì)量為19g，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%．
故答案為：（1）19g；（2）7.1%．
點評：本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計算，要根據(jù)氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶液中溶劑的質(zhì)量，因為反應中沒有水生成，所以反應后溶劑質(zhì)量就是反應前溶劑質(zhì)量．