Question

某化學(xué)小組的同學(xué)們對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比．

Answer 1

解：（1）解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 固體減重
160 　112 160-112=48
x （7.2 g-6 g）
=
x=4g
Fe%=×100%=44.4%
答：該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4%
（2）Fe元素總質(zhì)量：（7.2 g-4 g）+4g×=6g
O元素總質(zhì)量：4g×=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是5：1．
分析：（1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算出樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果可知氧化鐵的質(zhì)量，可計(jì)算出7.2g固體樣品中鐵的質(zhì)量，然后再加上4g氧化鐵中鐵的質(zhì)量，即得鐵元素總質(zhì)量；再根據(jù)分子式中元素的質(zhì)量比計(jì)算出4g氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，然后求二者的比值．
點(diǎn)評(píng)：本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)算，以及元素質(zhì)量比的計(jì)算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計(jì)算．