Question

10．如表的表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由如表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（2）在50℃時，向100g水中加入60gNH₄Cl，形成的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到80℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為3：5，溶質的質量分數為37.5%．

Answer 1

分析 （1）由NH₄Cl在不同溫度下的溶解度，確定溶解度曲線的變化規(guī)律，進行分析解答．
（2）根據50℃時，NH₄Cl的溶解度為50.4g，80℃時氯化銨的溶解度為65.6g，進行分析解答．

解答 解：（1）由NH₄Cl在不同溫度下的溶解度可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大．
（2）50℃時，NH₄Cl的溶解度為50.4g，在50℃時，向100g水中加入60gNH₄Cl，最多只能溶解50.4g，形成的是飽和溶液；將其溫度升高到80℃時，80℃時氯化銨的溶解度為65.6g，但溶質只有60g，則該溶液中溶質與溶劑的質量比為60g：100g=3：5；溶質的質量分數為$\frac{60g}{60g+100g}×$100%=37.5%．
故答案為：（1）氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）飽和；3：5；37.5%．

點評 本題難度不大，掌握物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、溶質的質量分數等是正確解答本題的關鍵．