Question

8．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出A圖中a儀器的名稱錐形瓶．
（2）寫出一個用裝置B制取氣體的化學方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用D裝置收集氧氣，則氧氣應從導管口c （填“b”或“c”）通入．
（4）實驗室選用A和C裝置，可制取某種氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．
（5）圖E實驗成功的關鍵除裝置氣密性好外，還有紅磷的量要過量（或待紅磷熄滅并及集氣瓶冷卻至室溫后，打開止水夾） （任意寫一點）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）B裝置制取氧氣為固體加熱型反應，試管口無棉花團，為氯酸鉀制取氧氣，據(jù)此書寫反應方程式；
（3）據(jù)氧氣的密度比空氣大確定進氣口；
（4）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置分析能制取的氣體并寫出反應的方程式；
（5）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的注意事項來分析解答．

解答 解：（1）據(jù)常用儀器可知a是錐形瓶；
（2）B裝置制取氧氣為固體加熱型反應，試管口無棉花團，為氯酸鉀制取氧氣，反應的方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若用D裝置收集氧氣，因氧氣的密度比空氣大，故氧氣應從導管口c端通入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（4）由發(fā)生裝置A可知，用于制取氣體的反應物的狀態(tài)是固和液體，反應不需要加熱，由收集裝置C可知制取的氣體的密度大于空氣的密度，所以，實驗室利用大理石和稀鹽酸反應可選用A和C裝置制取CO₂，實驗室利用二氧化錳分解過氧化氫制取氧氣也可用此套裝置；反應的化學方程式分別是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）要測定空氣中氧氣含量，該實驗成功的關鍵是裝置的氣密性要好，實驗前夾緊止水夾，為了消耗掉其中的氧氣，紅磷應該過量或足量，同時應該等紅磷熄滅、裝置冷卻后再打開止水夾；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）c；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
（5）紅磷應該過量或足量（或待紅磷熄滅、集氣瓶冷卻至室溫后，再打開止水夾）．

點評 要能熟記實驗中常用儀器的名稱和用途，明確實驗室中制取二氧化碳和氧氣的原理、裝置、收集等方法以及測定空氣中氧氣含量的注意事項，才能順利解答此類試題．