Question

（2010?松江區(qū)一模）70℃時，100g飽和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 37.5g．則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

37.5%

，若將此溶液稀釋到25%，需加水

50

g，該溫度時NH₄Cl的溶解度為

60

g/100g水．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算加水的量，再根據(jù)溶解度的計算方法來計算溶劑度．

解答：解：由100g飽和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl37.5g，
則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

37.5g

100g

×100%=37.5%，
設(shè)溶液稀釋到25%需加水的質(zhì)量為x，
由稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則
100g×37.5%=（100g+x）×25%，
解得x=50g，
設(shè)該溫度下的溶質(zhì)的溶解度為y，
則

37.5

100g

=

y

100+y

，
解得y=60g，
故答案為：37.5%；50；60．

點評：本題考查溶液中的有關(guān)計算，熟悉質(zhì)量分數(shù)的概念、溶液稀釋計算方法、溶解度的計算方法是解答本題的關(guān)鍵，明確本題信息中的飽和是物質(zhì)在該條件下溶解的最大極限來解答，