Question

4．有一瓶鈣片，瓶壁上的標(biāo)簽如圖所示．
小東同學(xué)為了測(cè)定每片含鈣的質(zhì)量進(jìn)行了如下研究：
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為26.7g； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．計(jì)算 
（1）10片鈣片的總質(zhì)量為8g．
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g．
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質(zhì)量為7.5g．
（4）每片鈣片中含鈣的質(zhì)量為0.3g．

Answer 1

分析 （1）由標(biāo)簽中的標(biāo)明信息，進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量差，計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）由每片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算其中所含鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)標(biāo)簽中所標(biāo)注：每瓶50片，重40g的信息，可得知10片鈣片的總質(zhì)量=$\frac{10}{50}$×40g=8g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10片鈣片與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=8g+20g-24.7g=3.3g
（3）設(shè)l0片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$ 
x=7.5g
每片鈣片中含鈣的質(zhì)量=$\frac{7.5g}{10}$×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g
答：（1）8；（2）3.3（3）l0片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g；（4）每片含鈣元素0.3g

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)藥物鈣片的相關(guān)計(jì)算，考查對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律的掌握及分析與計(jì)算的能力．