Question

某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降。請看圖回答問題：

A         B       C        D        E        F

(1) A中反應(yīng)的化學方程式為：                                。

（2）B中白磷能夠燃燒的原因是                                           。

(3) D中的實驗現(xiàn)象是                                                   ，

反應(yīng)的化學方程式為                                    。

(4) E中的實驗現(xiàn)象是                                                 ，

反應(yīng)的化學方程式為                              。

 (5) 用F裝置收集氣體的依據(jù)是                            。

（6）現(xiàn)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（提示：大理石中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O₂   MnO₂         2 H₂O + O₂↑

（2）與氧氣接觸，溫度達到著火點。

（3）C中液體進入D中，有氣泡產(chǎn)生；   CaCO₃ + 2HCl＝＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  

（4）導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色；    CO₂ + H₂O＝＝ H₂CO₃

（5）氣體的密度比空氣密度大

（6）10%

【解析】：（1）由題意知，反應(yīng)物雙氧水，生成物水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳，故

2H₂O₂   MnO₂         2 H₂O + O₂↑；

（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；

（3）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（4）二氧化碳氣體進入E，與水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃

（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．

（6）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X

CaCO₃ + 2HCl ＝＝ CaCl₂  + H₂O + CO₂↑

2×36.5                44

X                     2.2g

2×36.5 /44 =X/ 2.2g        ……………………（1分）

X =3.65 g                   ……………………（1分）

稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為：3.65g /36.5g g×100% =10%   …………（1分）

答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為10 %。