Question

（2013?海門(mén)市一模）工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱(chēng)為粗鹽（含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)），剩余的液體稱(chēng)為苦鹵（主要含有MgCl₂、NaCl等）．粗鹽和苦鹵均是重要的化工原料．
（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜處理才能使用．下列是除雜過(guò)程示意圖．

①實(shí)驗(yàn)中為加快溶解通常進(jìn)行的操作有

攪拌

；操作①的名稱(chēng)是

過(guò)濾

．
②圖中的除雜試劑有多種，其中除去CaCl₂通常選用的試劑是

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）；其中加入BaCl₂是為了除去Na₂SO₄雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

．
（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂．其生產(chǎn)流程如下：

①貝殼加熱分解時(shí)的另一產(chǎn)物是CO₂，則貝殼的主要成分為

CaCO₃

（寫(xiě)化學(xué)式）；寫(xiě)出生成Mg（OH）₂的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
②電解生成Mg的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，則另一生成物為

Cl₂

；觀察上述生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)，沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型有

置換反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）用玻璃棒攪拌可以加快物質(zhì)的溶解，過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）碳酸鈣受熱分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．

解答：解：（1）①攪拌可以加快溶解，通過(guò)過(guò)濾可以把沉淀從溶液中分離出來(lái)．
故填：攪拌；過(guò)濾．   
②可以用碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉的化學(xué)式是Na₂CO₃，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃；  BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）①碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，所以貝殼的主要成分為碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO₃，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：CaCO₃；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣，氯氣的化學(xué)式是Cl₂，上述生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)能生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)．
故填：Cl₂；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．