Question

肼是火箭的一種燃料，已知相同數(shù)目的氧分子與肼分子的質量比為1：1，若將肼的化學式表示為N_xH_2x，則
（1） x等于

 

；
（2） 其中氫元素的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)“相同數(shù)目的氧分子與肼分子的質量比為1：1”的數(shù)量關系，可由氧氣的相對分子質量確定肼的相對分子質量；
再利用肼的化學式表示為N_xH_2x，計算出化學式中x值，從而確定肼的化學式；最后由肼的化學式計算氫元素的質量分數(shù)．

解答：解：（1）氧氣O₂的相對分子質量=16×2=32
根據(jù)相同數(shù)目的氧分子與肼分子的質量比為1：1，則肼N_xH_2x的相對分子質量=14x+2x=32，x=2；
故答案為：2；
（2）則肼的化學式為N₂H₄，
肼N₂H₄中氫元素的質量分數(shù)=

1×4

32

× 100%=12.5%
故答案為：12.5%．

點評：根據(jù)物質的化學式，利用組成元素質量分數(shù)=

元素的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，可計算化合物任意元素的質量分數(shù)．