小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量。

【實(shí)驗(yàn)原理】（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）用           取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液。

（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤�。滴至恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？

（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1，C―12，O―16，Na―23）（4分）

【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)量筒(1分)

【交流反思】(1)沒(méi)有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變(2分)

(2)滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無(wú)色變紅色(1分)

【數(shù)據(jù)處理】

  解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％

答：白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符。

(設(shè)答完整1分，關(guān)系式1分，比例式1分，答案1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
實(shí)驗(yàn)原理：
（1）利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在一定量的待測(cè)酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿或酸溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液）．直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的多少就可以求出待測(cè)酸或堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
實(shí)驗(yàn)步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？
答：
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測(cè)定過(guò)程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．則符合上述實(shí)驗(yàn)的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
一、【實(shí)驗(yàn)原理】：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】：（1）用
量筒
取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在實(shí)驗(yàn)步驟：①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
四、【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)化學(xué)知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
【提出問(wèn)題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？
【實(shí)驗(yàn)原理】
（1）醋酸屬于
 
（“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）酸，能與
 
（填物質(zhì)類(lèi)別）發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用
 
取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
（2）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．為什么？
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
（“是”或“否”）與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？小明于是用有關(guān)酸堿的知識(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  ）
請(qǐng)問(wèn)：（1）CH3COOH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：
 
；
（2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？小明于是用有關(guān)酸堿的知識(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O�。�
請(qǐng)問(wèn)：（1）CH3COOH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：______；
（2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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