2．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．
溫度（℃）020406080100
溶解度
（g）		NaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，并恢復(fù)到原來溫度后得到的溶液（乙溶液），此時溶液是飽和溶液（飽和或不飽和溶液），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙=甲（填＞、＜、=）．

分析 （1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；
根據(jù)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析分析．

解答 解：（1）通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣，當(dāng)溫度恢復(fù)原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
故答案為：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）有晶體析出，飽和溶液，=．

點評 掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關(guān)鍵，要明確溶解度曲線的意義及其應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．乳化后形成乳液和溶液一樣穩(wěn)定
B．溶解比乳化能使物質(zhì)混合的更均勻
C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)多
D．在溶解時，溶質(zhì)微粒的運動比溶劑微粒快

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理，方法及性質(zhì)，結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生裝置選用B（填字母，下同）．收集裝置選用C，只能用此裝置所示的收集方法的原因是二氧化碳密度比空氣大，能溶于水．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用A；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物．
（4）如用C裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口木條復(fù)燃則已滿；；
（5）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填圖中字母）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求，填寫化學(xué)式
（1）俗名為“燒堿”的物質(zhì)NaOH  （2）治療胃酸過多的一種鹽NaHCO3
（3）天然氣的主要成分CH4      （4）氧化亞鐵中鐵元素顯正二價$\stackrel{+2}{Fe}$O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中常見的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．碘鹽B．果汁C．冰水D．醬油

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，帶下劃線的同種元素的化合價相同的是 （　　）
A．Cl2        NaClB．N2O5      HNO3
C．MnO2      K2MnO4D．P2O5     P2O3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：（所加試劑均過量）

回答下列問題
（1）寫出操作②的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4═Ba SO4↓+2NaCl；
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃儀器除玻璃棒，燒杯外還需要漏斗，
（4）此設(shè)計方案是否嚴密，說明理由不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去．
（5）上述氯化鈉樣品為10g，步驟②中邊攪拌邊加入BaCl2溶液至Na2SO4完全沉淀為止，過濾得固體質(zhì)量為1.42g，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為91.3%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列有關(guān)問題：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應(yīng)的化學(xué)為4Al+3O2=2Al2O3．
（2）鋁具有許多優(yōu)良的性能：①延展性②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④硬鋁硬度大⑤密度�。铝懈鞣N鋁及其鋁合金的用途中分別利用的是哪些性質(zhì)（用序號回答）：用鋁制成燒水的水壺②，用鋁合金作建筑門窗④，用鋁合金作飛機材料⑤，用鋁箔做包裝品材料①，用鋁作高壓線③．
（3）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水．

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同步練習(xí)冊答案