用pH試紙測定一些液體的pH

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH．

(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH．

(2)測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性(可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗)．

答案：略
解析：

(1)

(2)


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、小林同學想在家里制取一些氫氧化鈉溶液，他向盛有澄清石灰水的燒杯中隨意地加入了一些碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”并做了以下實驗證明他的觀點．
（1）實驗目的：用pH試紙測定該溶液的酸堿性操作步驟：
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對照讀出讀數(shù)
．
實驗結果：pH＞7
實驗結論：因為氫氧化鈉溶液是強堿性，當濾液的pH＞7時，說明該溶液一定是氫氧化鈉．
（2）小歡同學卻認為碳酸鈉溶液和澄清石灰水都是強堿性，所以小林制得的無色溶液極可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉，因此她設計了如下兩個實驗加以驗證：
實驗（一）：為鑒定小林制得的無色溶液中是否含有氫氧化鈣
實驗（二）：小歡另取少量所得溶液，向其中滴加適量鹽酸溶液，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則小歡做該實驗的目的是
為鑒定小林制得的無色溶液中是否含有碳酸鈉
．
實驗（二）過程中所發(fā)生反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
；
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照，即可得溶液的PH．
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是
除去溶液中的氧氣
、
防止空氣中的氧氣進入．
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（3）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（4）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失．再向溶液中加入水進行稀釋，觀察現(xiàn)象．
，②觀察到的現(xiàn)象
溶液又變成紅色．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

19、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象，但是有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同的角度設計了如下的實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用PH試紙測定NaOH溶液的PH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的PH，如果測得的PH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是
用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照就可以知道溶液的PH
．
（2）簡述強調(diào)“測得PH小于7”的理由是
因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的PH變小，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為了驗證猜想①，該同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是：
除去溶液中溶解的氧氣；防止氧氣進入氫氧化鈉溶液
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為了驗證猜想②，該同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可以得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
性．
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液濃度過大．
①實驗方法
取兩支試管，一支放入濃度大的NaOH溶液，另一支放入濃度小的NaOH溶液，分別滴入酚酞觀察
；
②觀察到的現(xiàn)象
濃度大的試管不變紅，濃度小的變紅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?撫順）測得生活中一些液體的pH如下表：
液體 雨水 糖水 廚房清潔劑 廁所清潔劑
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液體中，呈中性的是
糖水
糖水
，能使酚酞試液變成紅色的是
廚房清潔劑
廚房清潔劑
；
（2）正常雨水的pH約為5.6的原因是
水中溶解了二氧化碳生成碳酸（或二氧化碳與水反應生成碳酸）
水中溶解了二氧化碳生成碳酸（或二氧化碳與水反應生成碳酸）
；
（3）用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，結果會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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