Question

（2010?閔行區(qū)一模）一定條件下的密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示 物  質 X Y Z Q 第一次測得的質量/g 68 16 4.4 3.6 第二次測得的質量/g 4 未測 48.4 39.6 下列判斷不正確的是（　　）

A．該反應一定不是分解反應

B．若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應

C．第二次測量時，Y已完全參加反應

D．該反應中Y、Z與Q質量變化之比為2：11：9

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應．它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應．

解答：解：根據反應前后物質的質量變化可看出，X是反應物且參加反應的質量為64g，Z是生成物且生成了44g，Q是生成物且生成了36g，根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質質量和，故Y是反應物且反應了16g，因此待測值為0g反應表達式為X+Y→Z+Q
A、因為在反應過程中，反應物是兩種，生成物是兩種，符合分解反應的特征．故A說法正確；
B、物質與氧發(fā)生的反應為氧化反應，若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應，故B說法正確；
C、根據上述分析Y已完全反應，故C說法正確；
D、該反應中Y、Z、Q的質量比為4：11：9，故D說法不正確，符合題意．
故選D．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．