Question

13．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：
（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．

①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖寫出該反應的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）物質(zhì)的組成和結構決定其性質(zhì)．從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13：40；

②通過分析組成和結構，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄的性質(zhì)，其中合理的有BCD．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的微觀構成的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）①酸與金屬、金屬氧化物以及堿的反應屬于酸的共性，與鹽的反應屬于酸的特性；硫酸能與氯化鋇反應生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和鹽酸；故填：ABD；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
 ②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等，故填：相等；
（2）①據(jù)圖可以看出，氯化鈉和水的微粒個數(shù)比為：1：10，故氯化鈉和水的質(zhì)量比是：58.5：（18×10）=13：30，故填：13：40；    
②A．其水溶液不能與金屬鉀發(fā)生置換反應，錯誤；
B．其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，正確；
C．其水溶液呈酸性，能與金屬鋅反應生成氫氣，正確；
D．其水溶液中含有硫酸根離子，與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確．
故填：BCD．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．