12．亞硝酸鈉（NaNO2）常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，但食品中的亞硝酸鈉含量超標(biāo)會(huì)危害人體健康．亞硝酸鈉具有咸味，外形和食鹽很相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性．建筑行業(yè)常用亞硝酸鈉作水泥添加劑．近年來(lái)，在建筑工地多次發(fā)生誤將亞硝酸鈉當(dāng)作食鹽食用導(dǎo)致中毒的事件
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟：把兩種物質(zhì)分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一種溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質(zhì)是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質(zhì)是氯化鈉．
（2）如圖1所示為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)溶解度曲線回答下列問(wèn)題：
①60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②60℃時(shí)，取NaNO2和NaCl兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分?jǐn)嚢�，能得到飽和溶液的物質(zhì)是NaCl（填“NaNO2”或“NaCl”）．
③點(diǎn)P的表示的一條意義是60℃時(shí)，硝酸鉀和亞硝酸鈉的溶解度相等．
（3）如圖2所示．甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外的燒杯中加入少量濃硫酸，攪拌，充分溶解．簡(jiǎn)述你在試管中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并作出合理的解釋．硝酸鉀固體逐漸溶解，氫氧化鈣固體逐漸增多，濃硫酸溶于水，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質(zhì)的方法如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：把兩種物質(zhì)分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一種溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質(zhì)是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質(zhì)是氯化鈉；
（2）①60℃時(shí)，KNO3的溶解度和NaNO2的溶解度相等，則該溫度下KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NaNO2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②60℃時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度是110g，50g亞硝酸鈉溶解在100g水中充分?jǐn)嚢韬螅荒苄纬娠柡腿芤海?br />60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37g，50g氯化鈉加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬�，能形成飽和溶液�?br />③點(diǎn)P的表示的一條意義是：60℃時(shí)，硝酸鉀和亞硝酸鈉的溶解度相等；
（3）在試管中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及合理的解釋是：硝酸鉀固體逐漸溶解，氫氧化鈣固體逐漸增多，濃硫酸溶于水，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：把兩種物質(zhì)分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一種溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
（2）①等于；
②NaCl；
③60℃時(shí)，硝酸鉀和亞硝酸鈉的溶解度相等；
（3）硝酸鉀固體逐漸溶解，氫氧化鈣固體逐漸增多，濃硫酸溶于水，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：

根據(jù)如圖所示微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種
B．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7
C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
D．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ．A 實(shí)驗(yàn)中，燒杯③的作用是對(duì)比實(shí)驗(yàn)．Ⅱ．B實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色．
Ⅲ．C實(shí)驗(yàn)中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其正確操作步驟為②③①④⑤（填序號(hào)），步驟⑤中玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；若按照②③①的步驟配制50g16%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌　被颉捌蟆保�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．
    氧炔焰焊接		B．
 植物光合作用		C．
  古青銅器銹蝕		D．
      用潮汐能發(fā)電

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．金屬M(fèi)是我們?cè)谘芯拷饘倩顒?dòng)性順序時(shí)常用的一種金屬單質(zhì)，現(xiàn)將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末加至含有H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，得出的以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵B．濾渣中一定含有銅，可能含有金屬M(fèi)
C．濾液的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量D．濾液中一定含有兩種金屬陽(yáng)離子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．B、C、D三種元素在原素周期表中位于不同的周期
B．當(dāng)m=8時(shí)，D粒子表示氯離子
C．A、B兩種粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
D．四種粒子可能都呈電中性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，甲同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究該混合氣體的成分．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D四種試劑依次是b、c、a、c（請(qǐng)從a-氫氧化鈉溶液；b-無(wú)水硫酸銅；c-澄清石灰水中選擇，填代號(hào)．提示：無(wú)水CuSO4遇水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色）
（2）證明混合氣體中有水蒸氣的現(xiàn)象是試劑A（無(wú)水硫酸銅）變藍(lán)；證明混合氣體中有二氧化碳的現(xiàn)象是裝置B中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁；證明混合氣體中有一氧化碳的現(xiàn)象是D中固體變紅、E中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁．
（3）若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實(shí)驗(yàn)儀器或用品的名稱是酒精燈或氣球等．目的是處理尾氣．
（4）如果將上述裝置中的A、B交換，則不能檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
    加熱液體		C．
   聞藥品氣味		D．
    稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．海洋是個(gè)“聚寶盆”其中蘊(yùn)含大量的鎂元素，從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如圖1所示：

（1）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)順序號(hào)）．海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來(lái)．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點(diǎn)表示的意義t2℃時(shí)，NH4Cl和NaCl的溶解度相等．
②若把t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的飽和溶液，均升溫到t3℃，
則t3℃時(shí)NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl溶液
的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③t1℃時(shí)，一小試管內(nèi)盛有NH4Cl的飽和溶液，試管底部還存有少許NH4Cl固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，NH4Cl的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以又能溶解氯化銨了．

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