Question

將水中的鈣離子轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進(jìn)行反應(yīng)與計(jì)算是測(cè)定水硬度的一種方法．下圖是6.4g草酸鈣固體在受熱分解過(guò)程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)，圖中A、B、C分別代表三種固體．試?yán)�用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）6.4g草酸鈣A完全分解為碳酸鈣B和CO時(shí)，生成的CO的質(zhì)量是______g．
（2）當(dāng)溫度從500℃升至840℃時(shí)，為什么碳酸鈣的質(zhì)量保持不變．
（3）試據(jù)圖計(jì)算并推斷C的合理化學(xué)式．

Answer 1

解：（1）設(shè)生成CO的質(zhì)量為x，CaCO₃的質(zhì)量為y，草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的方程式為：
CaC₂O₄CaCO₃+CO
128 100 28
6.4 y x
∴
解之得：x=1.4g y=5g
∴生成CO的質(zhì)量為1.4g．
（2）因?yàn)樘妓徕}只有在高溫下才分解，所以碳酸鈣的質(zhì)量保持不變．
（3）根據(jù)圖可以看出生成C的質(zhì)量為2.8g，又因?yàn)樘妓徕}在高溫時(shí)可分解為CaO和CO₂，所以猜測(cè)C是氧化鈣（CaO），驗(yàn)證如下：
CaCO₃CaO+CO₂
100 56
5 2.8
∴固體C是氧化鈣，化學(xué)式CaO．
分析：（1）根據(jù)題意可寫(xiě)出草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的化學(xué)方程式，進(jìn)而根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比可解．
（2）碳酸鈣只有在高溫下才分解．
（3）根據(jù)題意知B是碳酸鈣，對(duì)碳酸鈣繼續(xù)加強(qiáng)熱，碳酸鈣將分解為CaO．
點(diǎn)評(píng)：本題主要是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問(wèn)題的能力．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．