Question

13．某活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理．其理由是Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存．
【活動與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實了自己的猜想．
丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到有白色沉淀生成，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．
丁同學(xué)為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應(yīng)．經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

Answer 1

分析 腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿（Na₂CO₃）、食鹽（NaCl），當(dāng)往這混有三種物質(zhì)的混合物中加入水時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaOH．
因為NaCl不參加反應(yīng)，所以濾液中一定有NaCl；
因為生成了NaOH，所以濾液中也一定有NaOH；
參加反應(yīng)的Ca（OH）₂和Na₂CO₃可能恰好完全反應(yīng)，也可能Ca（OH）₂有剩余，也可能Na₂CO₃有剩余．所以應(yīng)該有三種猜想：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．
根據(jù)乙同學(xué)的實驗，可知乙同學(xué)的猜想正確，那么向這個濾液中加入的話，就會和Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．
為何丁同學(xué)也加入鹽酸卻是和乙同學(xué)的現(xiàn)象不同呢？仔細(xì)閱讀題目，可以發(fā)現(xiàn)，乙同學(xué)取用的是一定量的鹽酸，而丁同學(xué)取用的是少量的鹽酸．少量的鹽酸就可能與NaOH反應(yīng)掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．

解答 解：
（1）根據(jù)題意可知，濾液的成分有三種可能：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；那么甲同學(xué)的猜想就是錯的，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存會發(fā)生反應(yīng)，且濾液中一定含有NaOH．
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，所以應(yīng)該出現(xiàn)白色沉淀
（3）因為溶液中含有NaOH，當(dāng)?shù)渭拥柠}酸量很少時，少量的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了或是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了．
故答案為：（1）甲；Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存（或溶質(zhì)中一定有NaOH）
（2）有白色沉淀生成
（3）丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應(yīng)（或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等合理即可）．

點評 這是一道文字推斷題，也可以說是推斷加探究的綜合題，主要考查學(xué)生對酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的運用是否熟練．近年來中考中出現(xiàn)這種題型的不是很多，但卻也是傾向于探究和推斷結(jié)合，題目卻是要簡單許多．