Question

7．實(shí)驗(yàn)室選用下列裝置制取氧氣．根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出圖中a、b儀器的名稱：a分液漏斗，b集氣瓶．
（2）用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑．
（3）裝入藥品前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置氣密性．要收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)在E裝置中盛放濃硫酸，氣體應(yīng)從導(dǎo)管d端通入（填c或d），此時(shí)收集裝置應(yīng)選用B填B、C或D）．
（4）若裝置A中反應(yīng)劇烈，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，可采取的措施有②④（填序號(hào)）．
①用容積較小的錐形瓶②控制液體的滴加速度③加熱反應(yīng)物④降低反應(yīng)物濃度
（5）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．組裝一套發(fā)生與收集二氧化碳的裝置，應(yīng)選用如圖中的A和B（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，可以是過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸有吸水性，洗氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，氧氣密度比空氣大進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，a是分液漏斗，b是集氣瓶；
（2）A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，可以是過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，裝入藥品前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置氣密性，濃硫酸有吸水性，洗氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，氧氣密度比空氣大，所以氣體應(yīng)從導(dǎo)管d端通入，收集裝置應(yīng)選用B；
（4）根據(jù)題目信息可知，反應(yīng)劇烈就需要降低反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率就減慢，或減少反應(yīng)物的量，控制反應(yīng)速率，故選：②④；
（5）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以組裝一套發(fā)生與收集二氧化碳的裝置，應(yīng)選用如圖中的A和B．
故答案為：（1）分液漏斗，集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑；
（3）檢驗(yàn)裝置氣密性，濃硫酸，d，B；
（4）②④；
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，A，B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．